LAPORAN
PRAKTIKUM KIMIA
Oleh:
Sasmita Putra Buana
XI IPA 1
28
Guru pembimbing: Ruminten
SMA N 3 KLATEN
Tahun Pelajaran
2011/2012
Pengaruh Luas Permukaan
Terhadap
Laju Reaksi
II. Tujuan
Percobaan
Mengetahui pengaruh luas permukaan sentuh terhadap laju reaksi.
III. Dasar Teori
1. Laju reaksi
adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu atau
pertambahan
konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Laju reaksi dilambangkan
dengan huruf V (V kapital) dengan satuan M/s(molaritas per
sekon).
Persamaan laju reaksi secara umum: V= k[A]m[B]n
2. Faktor-faktor
yang mempengaruhi laju reaksi :
a. Luas permukaan sentuhan dan keadaan pereaksi
Pada reaksi heterogen
(wujudnya berbeda) luas permukaan sentuhan mempengaruhi laju reaksi .Semakin
kecil ukuran partikel zat padat maka total luas permukaan sentuhan zat padat
tersebut semakin besar, sehingga peluang terjadi reaksi juga semakin besar
sehingga reaksi berlangsung semakin cepat.
Semakin besar luas
permukaannya, semakin cepat laju reaksinya dan sebaliknya
b. Konsentrasi zat-zat yang bereaksi
Semakin besar
konsentrasi pereaksi, maka jumlah partikel zat pereaksi semakin besar
peluangnya untuk terjadi reaksi, maka reaksi akan semakin cepat.
Semakin besar konsentrasi,
semakin cepat laju reaksinya dan sebaliknya
c. Suhu
Jika suhu dinaikan
reaksi akan berlangsung lebih cepat, karena energi kinetik partikel pereaksi
meningkat. Pada umumnya setiap kenaikan suhu sebesar 100 C laju reaksi menjadi 2 kali
lebih cepat.
Semakin tinggi suhu, semakin
cepat laju reaksinya dan sebaliknya
d. Katalis
Katalis adalah zat yang
dapat mempercepat laju reaksi tetapi zat tersebut tidak mengalami perubahan
yang kekal artinya setelah reaksi berakhir zat tersebut dapat diperoleh
kembali. Katalis dapat
bekerja dengan membentuk senyawa antara atau mengabsorsi zat yang direaksikan.
Macam katalis bedasarkan
pengaruhnya:
-Katalis positif (katalisator) yang
mempercepat reaksi.
-Katalis negatif (inhibitor)yang
memperlambat laju reaksi.
Cepat lambatnya laju reaksi
dalam katalis tergantung dari zat yang ditambahkan
IV. Alat dan Bahan
Alat : 1.Tabung
reaksi
2.Gelas ukur
3.Bejana
air
4.Pipa
penghubung (BG pooter)
5.Karet penutup tabung berlubang
6.Alat pengukur waku
Bahan : 1.Pualam(CaCo3)
keping 0,5 gram
2. Pualam(CaCo3) butiran 0,5 gram
3. Pualam(CaCo3) serbuk 0,5 gram
4.Larutan HCl 3M.
V. Cara
Kerja
1. Menimbang kepingan pualam, butiran pualam, dan serbuk pualam
masing-masing 0,5 gram.
2. Memasukan 10 mL larutan asam
klorida 3 M ke dalam tabung reaksi lalu
memasukan serbuk pualam, segera menutup tabung
reaksi dengan sumbat
karet yang dilengkapi pipa penghubung.
3. Menampung gas yang terjadi
kedalam gelas ukur berisi penuh air yang
direndam terbalik dalam bejana
air. Mencatat waktu yang diperlukan untuk
memperoleh 15 mL gas.
4. Mengulangi prosedur 2 dan 3 dengan menggunakan butiran-butiran pualam
0,5 gram dan kepingan pualam 0,5
gram . Mencatat hasil pengamatan.
VI. Data Pengamatan
No.
|
Bentuk Pualam
|
HCl
|
Waktu (detik)
|
1.
2.
3.
|
Serbuk
Butiran
Kepingan
|
3M
3M
3M
|
12
164
430
|
VII. Analisis Data
Luas permukaan sentuhan dapat
mempengaruhi laju reaksi, dapat dibuktikan dari data hasil percobaan ini.
Pualam yang berbentuk serbuk membutuhkan waktu 12 detik, pualam berbentuk
butiran membutuhkan waktu 164 detik, dan pualam berbentuk kepingan membutuhkan
waktu 430 detik
Kita ambil sampel, pualam berbentuk
serbuk yang mempunyai luas permukaan sentuh terbesar (semakin kecil ukuran
partikel, semakin besar luas permukaan sentuhnya) dan pualam berbentuk kepingan
yang mempunyai luas permukaan sentuh terkecil (semakin besar ukuran partikel,
semakin kecil luas permukaan sentuhnya).
Dari dua sampel tersebut diatas, pualam bebentuk serbuk memerlukan waktu
lebih untuk bereaksi dibandingkan
dengan pualam berbentuk kepingan.
VIII. Kesimpulan
1.
Dapat
dibuktikan bahwa, luas permukaan sentuh mempengaruhi laju reaksi.
2.
Semakin
kecil ukuran partikel, semakin besar luas permukaan sentuhnya dan sebaliknya.
3.
Semakin
besar luas permukaan sentuhnya semakin cepat laju reaksinya dan sebaliknya.
IX. Daftar Pustaka
Wikipedia Indonesia.”Google”
MGMP
KIMIA KLATEN kelas XI.2011